(1)现有ag某气体AB2,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:该气体的物质的量为_____mol;该气体所含原子总数为 个;该气体在标准状况下的体积为________L。该气体一个分子的质量为 g。 (2)805g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 、SO42—的物质的量是 ,所含H2O分子的数目是 个。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化,并指出氧化剂和还原剂。 (2)求所用盐酸的物质的量浓度。 (3)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
随着现代工业的发展,能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家们预言,未来最理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂水解成葡萄糖,再将葡萄糖转化成乙醇,用作燃料。 (1)已知:C2H5OH(l)+3O2(g)―→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 若某种植物的秸秆含纤维素约50%,由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%,则用1000 g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与多少升甲烷完全燃烧产生的热量相当(标准状况下)?
假设SO2接触氧化过程产生的热量有70%可以利用,请问生产100 t 98%的硫酸在接触氧化过程中能节约多少能量。(已知ΔH= -98.3kJ/mol)
取1g含SiO2和FeS2的矿石样品,在氧气中充分燃烧,残余固体质量为0.84g,用这种矿石100吨,可以制得98%的H2SO4多少吨?(设生产过程中硫损失2%)
含FeS280%的硫铁矿,煅烧时损失硫5%,SO2氧化成SO3时利用率为98%,问生产1 t 98%的硫酸,需要这种硫铁矿多少t?