回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
（1）需NaOH_________g。
（2）有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器有___________，还缺少的仪器是______________。
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。
其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)________ _____。
（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是________。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。
（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。
（2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：
①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；
②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；
③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；
④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）
请写出铝热反应的化学方程式：
取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是 。
（3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。
①试剂A应选择 ，试剂B应选择 。
| A．稀盐酸 | B．氧化铁 | C．H2O2溶液 | D．氨水 E．MgCO3固体 |
②操作Ⅰ的名称为 。操作Ⅱ的名称为 。固体M完全转化为固体N的标志是 。
③已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol/L
④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是 。如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是 。
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
。
（4）装置②的作用是 ，
发生反应的化学方程式是
。
（5）该小组得出结论的实验现象是
。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填序号字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 ，
其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。
某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为
；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 。
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是 ，分液漏斗中装的试剂是 ，收集装置应选择 (填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是 。检验装置②的气密性的方法是 。
已知：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。为探究如何尽可能多地使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置 (填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是
_________________________________________________________________。
④收集NO2可采用的方法是 。
（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。
①为了尽可能多地使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是
。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为
。
③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a∶b= ；标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a∶b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol·L-1(保留两位有效数字)。
粤公网安备 44130202000953号