（本题共14分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：
I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．溴水 |
I ； IV ；
能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置Ⅱ的目的是 ；
确定含有乙烯的现象是 ；
酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是__________。
图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有 功能。
现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是__________，分离方法Ⅱ是____________。
测定乙酸乙酯的纯度：取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0 g，放入20．00 mL 0．500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0．075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00 mL。该乙酸乙酯样品的纯度为 。
（已知：CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH）
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气：
Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是________________；
Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是________________________；
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_____（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________。
Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____________________________________。
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是 。
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）,消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。(保留两位小数)
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）装置C的作用是
（2） 若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤： 、 、过滤、洗涤、自然干燥。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法 ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
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