我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步加入试剂的化学式为 。
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片
实验记录（填空，划线部分不必填写）：
| 序号 |
实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
实验结论 |
| ① |
在FeCl2溶液中滴入适量氯水 |
溶液由浅绿 色变为棕黄色 |
|
Fe2+具有还原性 |
| ② |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
————— |
Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe |
|
| ③ |
在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
|
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ |
Fe3+具有氧化性 |
| ④ |
|
——————— |
————— |
Fe3+具有氧化性 |
实验结论
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。
（18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2，具有 性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
中盛放的试剂是 。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:
| 甲 |
大量白色沉淀 |
| 乙 |
少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲： ，乙： 。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
(3分)下列说法不正确的是 。
| A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 |
| B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 |
| C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上;称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里 |
| D．用加热的方法提取NH4C1固体申湿有的少量碘单质 |
E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX2。试回答下列问题：
（1）W的原子序数为 。
（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入 （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钠 D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W2的性质。
①装置A、D中观察到的现象分别为 、 。
②若装置B中装有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为 。
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W2与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W2与含M的溶液反应的离子方程式为 。
，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
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