溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：_______________；
（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝______。
（5）在下图中画出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1盐酸的滴定曲线示意图。
某有机物A的结构简式为HOOC—CH==CH—CH2OH 。
（1）请你写出该有机物官能团的名称： 。
（2）验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法 ，产生的现象为 。
（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
①A和溴水反应 反应类型：
②A和乙酸反应 反应类型：
③A和乙醇反应 反应类型：
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
|
① |
|
② |
|
| 3 |
|
③ |
④ |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
|
|
|
|
|
⑩ |
|
（1）①和⑤的元素符号是 和 。
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ，
。
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为 。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示） 。
现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成
的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为
A、 B、 C、 D、 E、
（2）五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单例子还原性最强的是
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 碱性最强的是
（4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为
（5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为
前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了
（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：
（１）合成汽油：和
在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
①写出 CO合成汽油
的化学方程式
②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时 （填“有”或“没有”）汽油生成，理由是
③要达到上述合成汽油的要求，CO和的体积比的取值范围是
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa时，
，以n表示和的物质的量之比，a表示的转化率，x表示达到反应限度时混合物中
的体积分数，则
、a、x的关系式为 。
近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H= 。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是 。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋H2O (g) 
CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
CO2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
① 实验1中以υ(H2)表示的反应速率为 。
② 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
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