设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
| A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子总数为4NA |
| B．常温常压下，18g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA |
| C．常温常压下，4．6 g NO2气体含有0．3 NA个原子 |
| D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0．3NA |
相关试题
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) 
ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
| A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 |
| B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 |
| C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 |
| D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小 |
2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是
对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1 |
| B．反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率 |
| C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大 |
| D．当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) 
pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为n·vA /m
A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
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