实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L)和NH4Cl溶液加热制备N2。
（1）若配制250 mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器 ，可用 法收集N2。
（2）写出上述实验原理的离子方程式 并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）
（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式
（4）向20 mL 0．01 mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4．6X10－4)则图中a点的c（H＋）= ，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示） （已知
）。
某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_________溶液，将反应后的化合物过滤，再向得到的滤液中加入___________溶液。
如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸氢钠还是碳酸钠?(步骤、现象、结论)
_______________________________________________________________。
（本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是 __，证明Fe3+存在的现象是 __。[来]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。
⑵ 3Cl2 + 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 ________。
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