一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．1000mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为 ．
（2）所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）= ．
一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2，使之发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol-1。
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）通入1 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，放出的热量为__________。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3。
①达到相同的平衡时，（1）与（2）放出的热量值__________ （填序号）。
| A．一定相等 | B．前者一定小 |
| C．前者大于或等于后者 | D．不能确定 |
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）___________，___________。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是__________。
t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）x
C（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol·L-1。请填写下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示该反应的速率为_________mol·L-1·min-1。
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_________（填写下列选项字母序号）。
A．化学平衡向正反应方向移动
B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动
D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t ℃时，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_________mol（用含a的式子表示）；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=_________（用含a的式子表示）。
温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________
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