在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。(1)CO的质量为________g。(2)CO的体积为________L。(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol-1。(4)混合气体的密度为________g·L-1。
向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一段时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液,当两者恰好完全反应时,测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计,下同)(2)常温下,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的PH(用a表示)与强碱的PH(用b表示)之间应满足的关系是 。(3)已知100℃ KW=1×10-12 ,0.1mol/LNaOH溶液,由水电离出的OH-物质的量的浓度为 ,PH= 。
将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L,请回答:(1)NO和NO2的体积各为多少?(2)将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是多少?
工业上用NH3、氧气和水作原料,合成化肥硝酸铵100 t。(1)需要NH3 吨,需要氧气 吨。(2)若NH3制NO转化率为96%,NO制HNO3转化率为92%,需要NH3 吨(保留两位小数)。
0.1mol某烃在氧气中完全燃烧,将生成物全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重9g,继续通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50g.求:(1)该有机化合物的分子式(2)若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃,写出其结构简式