在氯化钾与氯化钙的混和物之中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为______；CaCl2的质量分数为_________，含有1mol氯离子的该混合物的质量为__________。
(12分)【化学一物质结构与性质】已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_ ______。
（3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式_______．
（5）D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长为_______cm(用含
、的式子表示)。
(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由②可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由③可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是 。
【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
【改编】A．[物质结构与性质] 常见金属中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出基态Fe的核外电子排布式 。
（2）[Cu(NH3)2]+是一种常见的配合物
①与NH3互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。
②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键 B．离子键
C．极性共价键 D．非极性共价键
③氨分子的空间构型为 （用文字描述）。
（3）FeCl3的熔点低易升华，而 MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。
（4）铜的化合物种类也很多，下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则晶体的化学式为 。
(14)天然气是重要的化石燃料和工业原料，其主要成分为甲烷。
（1）CO2气体排放会产生温室效应，将通入CO2碳化了的水在如图1所示的电解池阴极区进行电解，可以直接产生甲烷，加入硫酸钠为了增加导电性。
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②电解时电解池采用阳离子交换膜，若采用阴离子交换膜会对电解产生的影响为 。
（2）将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如下：
①反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为 。
②反应当中，每有1molCS2生成时，需要消耗O2的物质的量为 。
③为了将含硫化合物充分回收，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气体气体关系为 。
（3）甲烷在高温下分解生成烃和氢气，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，甲烷在高温下分解反应的化学方程式为 。
A．【改编】[物质结构与性质]元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应：2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X+基态核外电子排布式为 。
（2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，与CO为互为等电子体的阴离子是 。
（4）新制的X(OH) 2悬浊液可以检验醛基，醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol甲醛分子中含有ó的键的数目为 。
（5）XCl的晶胞如图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为 。
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