将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室

将0．01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计)
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl

A．①>②>③>④	B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④	D．①＝②>③＝④

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相关试题

下列说法正确的是

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa时，l mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H₂燃烧热为—285.8KJ/mol

C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：，若将0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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在下列各说法中，正确的是

A．△H >0表示放热反应，△H <0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 molH₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 molH₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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下列说法中正确的是

A．有能量变化的过程一定是化学变化过程

B．需要加热才能发生的反应是吸收能量的反应

C．化学反应中一定放出热量

D．物质发生燃烧的反应一定是释放能量的反应

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某含铬Cr₂O₇²^－废水用硫亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇²^－的物质量为 mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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已知FeS₂与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某单一的还原产物，若FeS₂和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是

A．NO₂

B．NO

C．N₂O

D．NH₄NO₃

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