硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐。其化学式为：FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4•7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
摩尔盐	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置

回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是           。将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为             （填序号）
A．Fe + 2H⁺＝Fe²⁺ +H₂↑            B．Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O
C．2Fe³⁺+H₂S＝2Fe²⁺+S↓+2H⁺          D．2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞       ，打开活塞            （填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是          ；向容器①中通人氢气的目的是              。
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是             ；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是                  。
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe³⁺，为测定晶体中Fe²⁺的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5mo1/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO‾₄被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO₄溶液装在              （填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为            ；晶体中FeSO₄的质量分数为         。