NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA |
| B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA |
| C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子 |
| D．在2KClO3+4HCl（浓）＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物 |
相关试题
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )
| A．0.15 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.075mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( )
| A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移 |
| B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 |
| C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8 |
反应mA(g)+ nB(g) 
pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)
可逆反应
，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）
| A．T1＜T2，Q＞0 | B．增大压强，物质B的转化率增大 |
| C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动 | D．a+b＞c+d |
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