根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
（1）10oC时，将10gB溶于100g水中，形成溶液的质量是 ，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是 。
（2）P点的含义是 。在30oC时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A B（填“>”“<”或“=”）。当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为 。
（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：
；标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为mol。s在如图构想的物质循环中太阳能最终转化为能。
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则
负极的电
极反应式为，正极的电极反应式为。【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
操作①的名称是；反应②的离子方程式是，下述物质中不可做试剂③的是。
| A．乙醇 | B．苯 | C．乙酸 | D．四氯化碳 |
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
（1）表中T的元素符号为，金属性最强的元素是（填元素符号）。（2）元素的非金属性：MR（填“>”或“<”）。（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键的类型是。（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室
用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 
4CO(g) + BaS(s)△H1 =" 571.2" kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)△H2=" 226.2" kJ·mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。
（2）反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
②将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2O
C6H12O6 b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红
色（或砖红色）的
和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
（4）
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
2Fe(s)＋3CO2(g)
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单
浓度增加，可加入的物质是。
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