0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是
| A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| B．该溶液中含有58．5 g NaCl |
| C．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl(用分析天平称量) |
| D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0．1 mol |
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氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是
| A．H2通入负极区 | B．O2通入正极 |
| C．正极发生氧化反应 | D．负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O |
可逆反应 2A (气) + 3B (气) 
2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是
| A．VA = 0.5mol/(L·min) | B．VB = 0.6mol/(L·min) |
| C．VC = 0.35mol/(L·min) | D．VD = 0.4mol/(L·min) |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
| A．升高温度 | B．加入适量的水 | C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |
下列说法正确的是
| A．氯化氢溶于水能电离出H+和CI-，所以氯化氢是离子化合物 |
| B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 |
| C．氧气和臭氧是同分异构体 |
| D．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体 |
2 NH3达到平衡的标志是
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