由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：
①____________
②____________。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：________________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是______________。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c(CO)="2" mol·L-1，c(H2O)="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L-1，c(H2O)="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是________。
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变______，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A B D
甲 乙 丙
（2）写出E→C反应的化学方程式： 。
(10分)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
| 溶液 |
加入的物质 |
答案序号 |
| ①饱和石灰水 |
通过量CO2 |
|
| ②AlCl3溶液 |
通过量NH3 |
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| ③MgCl2、AlCl3混合溶液 |
逐滴加NaOH溶液至过量 |
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| ④AlCl3溶液 |
逐滴加NaOH溶液至过量 |
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| ⑤含少量HCl的AlCl3溶液 |
逐滴加NaOH溶液至过量 |
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