根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.130 |
0.118 |
0.090 |
0.102 |
0.073 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
请判断以下叙述正确的是
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．L2＋与R2－的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性
相关试题
某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) 
bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是
| A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 | B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变 |
| C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 | D．若a＜b＋c时，A的转化率变大 |
常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡：
下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数K＝ |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 |
| D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 |
常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是
| A．4 | B．7.2 | C．10 | D．11.3 |
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