I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O₂、H₂CrO₄、Cr（OH)₃、H₂O、H₂O₂。
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________  __。
（4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^－＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O ①
MnO₄^－＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－②
MnO₄^－＋e^－===MnO₄^2－（溶液绿色) ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a．氧化性：PbO₂>KMnO₄
b．还原性：PbO₂>KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①________KMnO₄＋________K₂S＋______（     )===
________K₂MnO₄＋________K₂SO₄＋________S↓＋______（     )。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。