依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题: (1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ; (2)银电极发生的电极反应为 ; (3)X电极上发生的电极反应为 ;
阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为 ,该化合物中所含的化学键有 (填化学键名称)。(2)单质T与冷水反应的化学方程式为 (3)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。
已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
常温下,有下列三种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3 ③0.1 mol/L NH4HSO4 请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是: (用离子方程式表示)(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③﹝填“>”、“<”或“=”)
甲醇是一种优质的液体燃料,CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g) +3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) △H1(1)已知:2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H22H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H3则CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。(2)由CO合成甲醇时,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g),发生反应:CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。该温度下,CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。a.平衡常数 b.CH3OH的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。①充入CH3OH的电极为 极;②负极反应的电极反应式为 。
.Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去)①连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是: 。③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。 ④高锰酸钾溶液中的实验现象是 。Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 (2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减)。限选试剂:2 mol·L-1 HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1 BaCl2;l mol·L-1 Ba(NO3)2;0.1 mol·L-1 AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。