下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A蔗糖

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A．v（H₂）="0.1" mol•L^﹣1•min^﹣1	B．v（N₂）="0.2" mol•L^﹣1•min^﹣1
C．v（NH₃）=0.15	D．v（H₂）="0.3" mol•L^﹣1•min^﹣1

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl₂+H₂O

Cl^-+HClO+H⁺)

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c(CH₃COOH)/c(H^＋)值减小

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 sA的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是

A．0.6 mol

B．1.2 mol

C．2.4 mol

D．1.8 mol

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25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb²⁺）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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