对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
| A．c（H+)= c（CH3COO－)+ c（OH－) |
| B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO－)降低 |
| C．该溶液中由水电离出的c（H+)是1.0×10－11 mol／L |
| D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
相关试题
在下列各说法中，正确的是（ ）
A．对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ· mol－1(Q>0)，若反应中充入2 mol SO2(g)和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q kJ |
| B．热化学方程式中的系数表示物质的量，不能用分数表示 |
| C．电镀时，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液 |
| D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ· mol－1,1 mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6kJ |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是 （ ）
| t ℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合关系式
＝
，则此时的温度为1 000 ℃
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
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