(10分）"双吸剂"是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包"双吸剂"，其标签如下图所示。同学们 对这包久置的"双吸剂"固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置"双吸剂"固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：
；
②碱性的
溶液可以与中性的
溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有
、
、
、
和
。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 |
试管中固体逐漸减少， 有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 |
样品中一定含有 不含 。 |
| ②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。 |
试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。 |
样品中含有 |
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含
的结论，理由是
为进一步确定这包久置的"双吸剂"固体的成分迸行如下定量实验。
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2．6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是
（2）固体I的成分是
（3）烧杯
中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为
（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置"双吸剂"固体的成分是
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯
中的溶质为
和
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：② 。反应的化学方程式为：③ 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤：④ ；
现象：⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑦ 。
有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
步骤①：向一定量固体混合物中加入适量NaOH溶液，加热，充分反应，过滤。发现有无色气体A生成，得到无色溶液B和蓝色沉淀C。
步骤②：向无色溶液B中加入适量BaCl2溶液，充分反应，过滤，得到溶液D和沉淀E。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变__________色。
（2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是______________（写化学式）。
（3）在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）_____________。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）________，
得此结论的理由是_________________________________________________________。
小亮同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究。以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）：
（1）通过以上实验，可知产物中有 气体。
（2）取出反应后的固体，观察呈红色。
【查阅资料】
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
②Cu2O + H2SO4（稀）＝ Cu + CuSO4 + H2O
【猜想】（a）红色固体只是Cu； （b）_______；（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验】请你设计一个实验证明猜想（a）：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
|
某化工厂的废液中，可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六种物质中的两种。进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。
| 步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
推断（或结论） |
| （1） |
取废液放入试管观察 |
|
废液中肯定不含FeCl3 |
| （2） |
用广泛pH试纸测定废液的pH |
测定结果：pH=3 |
|
| （3） |
向废液中滴入足量 溶液 |
有白色沉淀出现 |
有硫酸或硫酸钠 |
| （4） |
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 |
无明显反应现象 |
|
| 废液成分的可能组合（写出溶质的化学式） |
①_____________________ ②H2SO4、HNO3 ③_____________________ |
(９分)）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠的反应 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙、氯化钠溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
| 实验内容 |
现象 |
结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 |
①有白色沉淀，溶液呈红色 ② ③ |
的猜想正确 小云的猜想正确 的猜想正确 |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
粤公网安备 44130202000953号