银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度分别为450 oC和80oC。
（1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：________________；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：______________。
（2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；（2）____CuO +____Al2O3=____CuAlO2 +_____↑（完成并配平该反应方程式）。
（3）固体B的组成为_______________；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤和低温干燥。
KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：
已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－
（1）加入胆矾的作用 。
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。
②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___ ____（填编号）。
③该样品中KI的质量百分数为 。
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。
| A．配制样品溶液定容时仰视 |
| B．锥形瓶未干燥 |
| C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 |
| D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 |
Ⅰ（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式
Fe2++ Cr2O72-+ = Fe3++ Cr3++
Ⅱ 水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522 g·mol-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：
取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。
已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式 ，白色沉淀2的化学式 。
（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为 ，其能够阻燃的原因是_________________________________。
（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）： 。
实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）计算需要NaCl的质量为__________g，操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）实验中除了用到烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____________________。
实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr 
NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：
（1）A装置的名称是 。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式 。
（4）给A加热的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是 。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是 。
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列____________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
| A．氢氧化钠 | B．碘化钾 | C．亚硫酸钠 | D．碳酸氢钠 |
（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___________(上口或下口)取得。
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____________。
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母) ________。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
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