a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族，a原子结构示意图
b与c形成化合物的电子式为如图
，下列比较中正确的是
| A．原子半径：a ＞c＞d | B．非金属性：a ＞b＞d |
| C．单质的熔点：c＞ a | D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a |
相关试题
将一块镁铝合金投入1 mol· L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是
| A．a的取值范围为0≤a＜50 |
B． 的最大值为2.5 |
| C．若将关系图改为图II，则a的取值范围为80＜a＜90 |
| D．若将关系图改为图III，则a的取值范围为75＜a＜90 |
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．d点对应的溶液中：K+、NH4＋、CO32－、I- |
| B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+ |
| C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42－、Cl- |
| D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－ |
有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4＋、Cl- 、SO42－、HCO3－、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
| A．肯定没有NH4＋、HCO3－、Ba2+ |
| B．可能有K+、Cl- 、HCO3－ |
| C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－、NH4＋ |
| D．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- |
已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H="-24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H="-47.2" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO (s)+CO2(g) △H="+640.5" kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）
| A．-218 kJ·mol-1 | B．-109kJ·mol-1 | C．+218 kJ·mol-1 | D．+109 kJ·mol-1 |
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