短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W |
| B．四种元素的原子中W原子半径最大 |
| C．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强 |
| D．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同 |
相关试题
用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是
| A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应 |
| B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨 |
| C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 |
| D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑ |
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
| A．丙与庚的原子序数相差3 |
| B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚 |
| C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大 |
| D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 |
将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是
| A．该实验表明SO2有漂白性 | B．白色沉淀为BaSO3 |
| C．该实验表明FeCl3有还原性 | D．反应后溶液酸性增强 |
下列有关能量的判断和表示方法正确的是
| A．由C(s，石墨)→C(s，金刚石)—1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
| C．由H+(aq)+OH-(aq) →H2O(l)+ 57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
| D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) →2H2O(l)+285.8 kJ |
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