下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是________，B→I的反应类型为______________。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是_________________。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为_____________。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为________________。
X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
（1）Q元素位于元素周期表第周期族，T2+的电子排布式为。
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是（写化学式），原因是
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为。
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
是（用离子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T(s)+Q(s)=T2Q(s) △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g) △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式。
某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。
（1）A分子中含有的官能团有。A→B+C的反应方程式为。
（2）写出由B生成H的反应方程式为。
（3）由D生成（C4H6O2）n的反应类型为。
（4）写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式：。
（5）G的结构简式为，由G到J的反应类型为。
X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为。
（2）W2+的核外电子排布式为。
（3）Z单质能溶于水，水液呈色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因。
（4）Y、Z元素的第一电离能YZ（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g) △H=—112.97kJ·mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：。
（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为个、个。
A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：
化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲
3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。
（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?
____________________。
（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。
（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。
（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。
粤公网安备 44130202000953号