是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某
样品中含有少量
和
，实验室提纯
的流程如图1所示
（1）加入
溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为：．若添加的
溶液和
溶液过量，可加入适量（填名称）除去．
（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（3）溶液M中的溶质是
和杂质
，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为
溶解度
碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图16所示。
加热一段时间后，观察小烧杯内壁有现象，证明有水生成；通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有二氧化碳生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na2CO3。
猜想Ⅱ：（请完成猜想Ⅱ）。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分，请你完成方案：
| 实验操作 |
预期实验现象 |
结论 |
| 有气泡冒出 |
||
| 取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸 |
猜想Ⅱ结论正确 |
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡（胃粘膜溃烂）的病人在胃酸（可用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是（用化学方程式表示）。
钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：
。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是.
(2)C装置无明显现象，C装置的作用是。
D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E装置中的实验现象是。
（4）F装置的作用是、。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的（填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
| 实验组别 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 实验1 |
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 |
黑色粉末变成色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。 |
Zn和CuO能发生置换反应。 |
| 实验2 |
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 |
发生爆炸，黑色粉末变成红色。 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈色。 |
|
| 实验3 |
取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 |
粉末无变化 |
Cu、Fe2O3不能反应。 |
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似。
葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【设计实验】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是；
（2）装置B中浓硫酸的作用是。
（3）装置C处氧化铜的作用是。
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？（填“是”或“否”）原因是。
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是（至少一条）。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。
| 实验事实 |
数据分析及结论 |
| 1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64gCO2和1.08gH2O |
数据分析： 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素 |
【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是（1条）。
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：。
常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，（红褐色固体）
（1）Fe(OH)2读作；此反应的基本类型是。
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：
实验I：
请回答：操作I的名称是；乙在净水中的作用；溶液丙中含有的溶质是（写化学式）。
实验II：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
①反应①的条件是；
②金属A与B的活动性：AB（填“>”、“<”或“=”）；
③区别溶液C与溶液D中物质的方法是；
④反应③的化学方程式为：；向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为。
在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一隋况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是。
【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 的石块，加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。
(2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是 。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有(答出两点即可)等。
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