在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
相关试题
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是
| A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
| C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只作还原剂 |
可逆反应aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是
| A．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| B．达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| C．化学方程式中a+b＞c+d |
| D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 |
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是
| A．甲装置是原电池，乙装置是电解池 |
| B．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g |
| C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大 |
| D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置 |
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