下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良
导体。下列判断不正确的是
A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键
相关试题
欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）
①
将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①②③ |
下列叙述正确的是 ( )
| A．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等 |
| B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 |
| C．1 L二氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量大 |
| D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
成
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