(6分)完成下列离子反应方程式(1)AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:____________;(2)向AgCl固体上滴加Na2S溶液,固体变黑色:_________________;(3)铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时,正极反应式:_________________。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置, 回答下列问题:(1)写出下列仪器的名称:① ,② ,④ 。 (2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。 (3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②仪器的进水口是 (填“f”或“g”)。 (4)现要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作: 。
A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答:(1) ℃时,A、B两种物质的溶解度相同;(2)我国有些地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3,盐是指NaCl。那么,图中__________(填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似;(3)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3(常含有少量的NaCl)。试计算Na2CO3的摩尔质量为 ,2mol Na2CO3中约含有 个碳原子;(4)某研究性学习小组对捞得的碱进行分析,称取Na2CO3固体(含有少量的NaCl)样品12.5g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为 ,上述样品中含Na2CO3的物质的量为 ,质量为 。
现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为_______ _个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),形成的溶液溶质的质量分数为 。(5)该气体溶于水形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是 ,质量最大的是 。A 6 g H2; B 0.5 mol CO2; C 1.20×1024个HCl分子; D.147 g H2SO4; E.92 g乙醇(C2H5OH); F.4 ℃时10 mL水
( 10) 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_________________________________________________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。
(3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。(4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为_____________________。