(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____________；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的
原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）图-2是某小组同学
查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线（温度
在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a. A点时的溶液为不饱和溶液
b. B点时两种晶体可以共存
c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_____；实验③平衡时C的浓度为____；
（3）该反应的
______0，判断其理由是
____________________________________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=__________________________________
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： 
。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
| |
实验操作 |
实验现象或预期实验现象 |
现象解释 （用离子方程式表示） |
| 猜想② |
(1) |
溶液pH＝8 |
——— |
向pH=2的 硫酸中滴加Na2S2O3溶液 |
(2) |
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O |
|
| 猜想③ |
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
(3) |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
| 剩余固体的组成 |
m的取值范围 |
n的取值范围 |
| 只有铜 |
|
|
| 有铁且有铜 |
|
（用含m的代数式表示） |
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于方框内）
□ KIO3 ＋ □KI ＋ □H2SO4 ＝ □K2SO4 ＋ □I2 ＋ □H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式: 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是：________________________________；
②b中反应所产生的I2的物质的量是： mol；
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