如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。
请填空：
(1) A是________，E是________(填化学式)
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + G
NaCl +D
放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；
（2）8 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。
（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________。
（3）已知：S2O32—有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82—＋2I－＝2SO42—＋I2①、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—②。S2O82—、S4O62—、I2氧化性强弱顺序：__________。
（4）已知溶液中，还原性为HSO3—>I－，氧化性为IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是__________________。
碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。
（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是____________。
（4）图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。
氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是______，氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_______(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
（4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________。
（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用____________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为___________。
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm3。NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为__ ____cm3。
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