电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_____________________，
在X电极附近观察到的现象是____________________________。
②Y电极上的电极反应式是______________________________________，
检验该电极反应产物的方法是__________________________。
(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式是___________________________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是 。
（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是 。
（3）整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是 （填化学式）循环。
（4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）。
a.熵增原理 b.勒夏特列原理 c.酸碱中和原理
A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是 （填化学式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L－1 xL B溶液充分反应至中性，所
得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因 。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）。
①开始反应时的速率A>C ②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A="C " ④A溶液里有锌粉剩余
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、 和 。
（2）SO3在 （填设备名称）中用 （填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝ 。
有机物A的分子中碳氢原子数之比为1：2。它不与碳酸钠反应，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1 。0．37g A与足量的银氨溶液反应可析出1．08g Ag．A在一定条件下与氢气反应生成B,1mol B 与足量金属钠反应可产生22．4LH2（标准状况下）,B不与碳酸钠反应．写出所有符合条件的A、B的结构简式。
A B
粤公网安备 44130202000953号