合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
据此回答:
(1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa~50 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中
(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示 (T-温度)。
则T2_____T1 (填>、=、<),判断的依据是:______________________。
(3)相同温度下,有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。
则:a_____b(填>、=、<),Q1_____ Q2(填>、=、<),Q1_____92.4(填>、=、<)。