硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
已知：
| 物理性质 |
熔点 |
沸点 |
升华 |
溶解性 |
| SeO2 |
340℃ |
684℃ |
315℃ |
易溶于水 |
| TeO2 |
733℃ |
1260℃ |
450℃ |
微溶于水 |
（1）Se的氢化物的电子式是______。
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _________________。
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1．14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。
上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)______。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：____________。
当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．v正(N2)＝v逆(H2) |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1．0 mol，n(H2)＝0．8 mol，n(NH3)＝0．8 mol，则反应速率v(H2)＝________，平衡常数＝________。
③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
（物质结构与性质）
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
（2）元素A、B形成的单质中，______对应的单质熔点更高，原因是_________________。
（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
（4）元素D可以形成化学式为D（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为________。
Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [（H2O）2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（6）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）。
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．金属键
e．氢键
f．范德华力
（7）R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。
A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称：________________，C中所含官能团名称______________
（2）丙烯酸（CH2 =" CH" — COOH）的性质可能有（ ）
① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A
B：_______________________________反应类型：________________
②丙烯酸 + B丙烯酸乙酯 ：__________________________ 反应类型：______________
（4）聚丙烯酸的结构简式______________，丙烯中最多有_____________个原子共面。
海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）_________________________。
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是__________。
（3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br－再用Cl2置换______________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为________。
（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，该反应的离子方程式是__________________。
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