A﹣Z都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红色粉末，G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤．它们之间有如图反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）反应②是 反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应中有还原性的 ；
（4）反应⑤的化学方程式为 。
亚硝酸钠（
NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+
Fe3+
（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）转化2中，Fe3+作 剂，维生素C表现 性。
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
  |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取浓盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
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A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤 2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用 加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 ；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度 ；
③定容时俯视容量瓶刻度线 。
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“双线桥法” 标明电
子转移的方向和数目：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g
将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式 B的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：
(3) 写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：
Ｆ＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
、 。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法错误的是 （填序号）。
| A．溴离子具有氧化性 | B．氯气是还原剂 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．Br2是氧化产物 |
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？
（填“能”或“否”），原因是 。
(12分)(1)5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。
(2)12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。
（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧
化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4 ＋________＋________＋H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
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