某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是
| A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋ |
| B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 |
| C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ |
| D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)="0.05" mol·L-1 |
相关试题
室温下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
| A．a=1×10-3 |
| B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 |
| C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂 |
| D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) |
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
| 酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| 电离平衡常数 |
K a＝1.75×10－5 |
K a＝2.98×10－8 |
Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 |
Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
| B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b |
| C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2 (g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
| C．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol |
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