Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO ＋ 3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49．0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
①从3 min到9 min，v（H2）=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ：甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g） ＋ 2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g） ＋ 3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断ΔH1 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0．2 mol／L， 则CO的转化率为 。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________．
成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有 （分子式）。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生 沉淀（填颜色），则苹果中含有 （写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A：A + CH3COOH→有香味的产物写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ，该反应的类型为
如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。
请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称 、 。
（2）④电极的反应式： 。E电极的反应式： 。
①电极上产生的实验现象是 。
（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L。
（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
| 步骤 |
操作 |
具体操作步骤 |
现象解释结论等 |
| ① |
溶解 |
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 |
固体溶解 |
| ② |
蒸发 |
继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 |
有 ａ 晶体析出。 |
| ③ |
热过滤 |
当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 |
滤液中的最主要成分为 ｂ 。 |
| ④ |
冷却 |
将滤液冷却至室温。 |
有晶体析出。 |
 ⑤ |
|
按有关要求进行操作 |
得到初产品硝酸钾晶体 |
| ⑥ |
|
将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 |
得到纯度较高的硝酸钾晶体 |
| ⑦ |
检验 |
分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 |
可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。 |
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ： ｂ：
（2）写出步骤③趁热过滤的目的 ，步骤⑥的操作名称 ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称 ，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先 ，然后 。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实现象如下表：
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
(C)反应不十分强烈,产生无色气体 |
| ④镁带与2 mol•L-1的盐酸反应 |
(D)剧烈反应,产生无色气体 |
| ⑤铝条与2 mol•L-1的盐酸反应 |
(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
(F)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
| 实验方案 |
实验现象（填写序号） |
| ① |
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| ② |
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| ③ |
|
| ④ |
|
| ⑤ |
|
| ⑥ |
|
（4）实验结论： 。
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
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