由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是 ，C元素的单质的电子式 。
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式 。
（3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为 。
（5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为 。
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是 ；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是 ；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为
g。（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示
（1）X元素的名称是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。
（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。
已知
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于 。
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为____________．
（3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_______ ．
（4）降冰片烯不具有的性质是 。
A．能溶于水 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体
下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：
（1）图中A管的作用是 ，制取乙炔的化学反应方程式为 。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生 反应，可以观察到的现象为 ，
若通入溴水中，发生 反应，反应方程式为 。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为 ，燃烧时的现象为 ，
为了安全，点燃乙炔前应该先 。
，②
，③
，④
，⑤
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