二氧化钛是一种重要的工业原料。
（1）实验室可通过以下方法制得：
TiCl4水解生成TiO2∙xH2O的化学方程式是_____；检验TiO2∙xH2O中Cl-是否被除净的方法是________。
（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是________________；向甲溶液中加入铁的目的是________________。
（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：
反应②的方程式是________________，该反应需要在
的气氛中进行，原因是________________。
某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：
查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式： 。（一个即可）。
（2）当C装置中反应完全发生后，读取H中水的体积的实验操作顺序为 。（填序号）
①读数 ②冷却至室温 ③调平G、H装置中的液面
（3）测定数据如下：
经测定，G中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为 。
②三聚氰胺的分子式为 。
③若D装置选用下列材料代替铜网，可选用 （填序号）
| A．CuO | B．Mg | C．Ag | D．C |
（4）已知氢氰酸（HCN）的结构简式为H－C≡N，三聚氰胺分子类似于苯分子结构，每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式： 。
（5）三聚氰胺分子中所有原子 （填是、否）共平面。
15分） 某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：
（1）A、B、C是被回收的物质，它们分别是（写名称）
A________________ B_________________ C___________________
（2）所用试剂分别是（写名称）I__________Ⅱ___________Ⅲ______________
（3）三步操作分别是①_______________②_______________③_______________。
（4）在实验室，操作①应在_______________（填仪器名称）中进行。
（5） 写出有乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。
把10mL淀粉胶体和5mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋中，将此袋浸入蒸馏水中。2min后用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管中滴加少量AgNO3溶液，其现象是
；
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是
；
（3）由上述现象可以得出的结论是
。
把相同物质的量浓度的盐酸、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O、C2H5OH溶液分别倒入六个烧杯中，接通电源。试回答：
（1）为什么连接C2H5OH的水溶液的灯泡不亮；其余的灯泡均亮了；
（2）为什么连接盐酸、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡亮度一致，连接CH3COOH、NH3·H2O的水溶液的灯泡亮度一致且比连接HCl、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡要暗。
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