为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
| 实验操作 |
实验现象 |
| ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 |
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
| ⅱ．取C中沉淀加入盐酸 |
C中白色沉淀不溶解 |
| ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 |
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是_______________________
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_____________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L
（4）实验室收集氨气的方法是 。
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
（1）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，它是一种酸性氧化物。在加热条件下，铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫，有关化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，某课外活动小组设计了如图所示实验装置，进行铜与浓硫酸的反应。
①装置B是二氧化硫气体的收集装置，请在图中补上导气管。
②NaOH溶液的作用是________________________________。
有关反应的离子方程式是：______________________________。
（2）为认识浓H2SO4的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。
①你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应 （填“升高”或“降低”）
②若B中酸性KMnO4溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有 性。
③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 ： （用化学方程式表示）。
现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂。
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。
③用氢氧化钠溶液滴定至终点。
④重复以上操作。
⑤配制250 mL盐酸标准溶液。
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V（标准溶液）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） |
0.10 |
0.30 |
0.00 |
0.20 |
| V（NaOH）/mL（终读数） |
20.08 |
20.30 |
20.80 |
20.22 |
| V（NaOH）/mL（消耗） |
19.98 |
20.00 |
20.80 |
20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V(NaOH) = 
mL =" 20.02" mL
他的计算合理吗？ 。理由是 。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。
乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。
①称取1．260 g纯草酸晶体，将其制成100．00 mL水溶液为待测液。
②取25．00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0．1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10．00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是 。
（3）通过上述数据，可计算出x＝ 。
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是_________，写出有关反应的化学方程式__________．
（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.有学生认为在E后应再加一与E相同的装置，目的时_______________________
（5）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为______________．
（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________．
粤公网安备 44130202000953号