(8分) 下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。
（1）写出G的化学式： 。
（2）写出F的电子式： 。
（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式： 。
（4）写出电解B溶液的化学方程式： 。
A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍， B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为_______________________________。
（2）AB2分子中，A的杂化类型为_______________________________。
（3）AB2形成的晶体的熔点________(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_________________________。
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______(用元素符号表示)。
（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
若a＝5.6×10－8 cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(精确到小数点后1位)。
已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。
（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。
已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；
实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________,
（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________。
（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________。
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）
RCH2CH2NH2,请写出以
为原料制备化合物X(结构简式见下图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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