下列实验过程能引起结果偏高的是
①配制100g l0％CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液
| A．①④ | B．②④ | C．②③ | D．②③④ |
相关试题
下列说法正确的是
| A．能自发进行的化学反应一定是△H＜O、△S＞O |
| B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 KJ |
C．已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g)△H＝akJ/mol、2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H＝bkJ/mol，则a＞b |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX |
| B．氢化物的稳定性强弱顺序XH4＞YH3＞HW |
| C．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 |
| D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是
| A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化 |
| B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大 |
| D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） △H＞0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）/mol•L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol/(L·min)
B．若T1温度下的平衡常数K1＝125，则平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
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