(9分)O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。
| 编号 |
实验目的 |
反应物 |
反应前溶液的pH |
温度 |
| 1 |
对照组 |
O3+NaI+H2SO4 |
5.2 |
25℃ |
| 2 |
①__________ |
O3+NaI+H2SO4+FeCl2 |
5.2 |
②_____ |
| 3 |
探究温度对反应速率的影响 |
O3+NaI+H2SO4 |
③_______ |
5℃ |
（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。
③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L－1。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。
某小组以、
、
、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体
。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%
溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用
的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用
标准溶液滴定过剩的
，到终点时消耗
溶液。
②氯的测定：准确称取样品，配成溶液后用
标准溶液滴定，
溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（
为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用标准溶液滴定过剩的
时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填"偏高"或"偏低"）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中=2.0×10-5
，
为
。（已知：
=1.12×10-12）
（6）经测定，样品中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备
的化学方程式为；
的制备过程中温度不能过高的原因是。
是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备•5
反应原理：+
实验步骤：
①称取15加入圆底烧瓶中，再加入80
蒸馏水。另取5
研细的硫粉，用3
乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出•5
，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度
准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000
碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2+
=
+2
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设•5
相对分子质量为
）。
III.的应用
（7）还原性较强，在溶液中易被
氧化成
，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（）。
I．[查阅资料]
（1）是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与
溶液混合无沉淀生成。
（2）向和
混合液中通入
可制得
，所得产品中常含有少量
,
。
（3）易被氧化；
难溶于水，可溶于稀
。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；中的试剂是（选填下列字母编号）。
A．稀 B．
溶液 C．饱和
溶液
（2）先向中烧瓶加入
和
混合溶液，再向
中烧瓶滴加浓
。
（3）待和
完全消耗后，结束反应。过滤
中混合液，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有和
，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀
、稀
、稀
、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含
和
。
（2）为减少装置中生成的
的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是。
（3）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为、
]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是、。
(5)乙烷和氯气反应可制得，
加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
粤公网安备 44130202000953号