写出下列有关反应的化学方程式
（1）乙醇与钠反应：____________。
（2）乙烯加聚反应：____________。
（3）苯和浓硝酸反应：____________。
中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。
（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为________。
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。
（4）若A为黄绿色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。
根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
（1）写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式: 。
（2）写出X→Y的离子方程式: 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。
| A．有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 |
| B．有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 |
| C．有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 |
| D．有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 |
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
（1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是 （填字母，下同）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）下列有关该电池的说法中正确的是
A．放电时电解质溶液显强酸性
B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子
C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－−2e－==NiO2+2H2O
D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
（3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= 。
（4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式： 。
某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4∙5H2O），其实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是 。
（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。
（4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为 。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mol∙L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有 。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 （填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 （填化学式）。
②已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H＝−1118 kJ·mol－1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝−1675.7 kJ·mol－1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为
。
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