实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。若氢氧化钠的溶液浓度为0．1mol·L-1，到达终点时，溶液的pH约为9.1。
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选 用作指示剂，达到滴定终点时溶液由 色变为 色。
（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作:
①向溶液中加入1-2滴指示剂
②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解
③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色
④重复以上操作
⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中
⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?
并说明理由:
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20 mL，则NaOH溶液的浓度为 （结果保留四位有效数字）。
1，2—二溴
乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于有机溶剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有酒精和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：
(1)写出实验中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式 ，
。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是__________________________________。
实验事实：某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中结果得到蓝色沉淀。
Ι．甲同学认为：CuCO3是难溶解的物质，两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为： CO32-和Cu2+两者相互促进，发生水解反应，只生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为：两种因素都有存在，应生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水].用离子方程式表示甲乙同学的观点
甲同学
乙同学
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为:①过滤②洗涤③干燥。
过滤除了使用铁架台、玻璃棒、烧杯外，还要用到的玻璃仪器是：_______；洗涤后的沉淀应____(选填下列序号)干燥:
A.在干燥管中 B.在U型管中 C.在干燥器中 D.在装有浓硫酸的洗气瓶中 E.在坩埚中微热
Ⅲ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
各装置连接顺序为A →C→B。装置C中装有试剂无水硫酸铜，若C中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，说明生成的沉淀的成分是： （写化学式）。
Ⅳ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
⑴各装置的仪器连接顺序是 （按照气体流向从左往右用字母表示）。
⑵ 若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为: （只列计算式）。
(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO 
N2＋3H2O＋3Cu，用示意
图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。回答下列问题：
（1）A是实验室制氨气，发生反应的化学方程式是 _________________
（2）实验检验氨气的方法是_______________________________ 。
（3）实验时C中反应，氨的作用是_____剂。（4）
E中收集到的气体是______。
溶液的配制：
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继
续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时仰视刻度线___________________。
粤公网安备 44130202000953号