菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取20.0g菱

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度较难
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2015年初中毕业升学考试（广西桂林卷）化学

上一题

菱铁矿（主要成分是 $F e C O_{3}$ ）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知：① $F e C O_{3} + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g菱铁矿中 $F e C O_{3}$ 的质量为g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%）

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	1	2	3	4
样品质量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：
（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数

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