用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺________，_________；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_____________g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
简述操作⑦的具体过程：__________ ________。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空：
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。（填序号）
现有3瓶没有标签的无色溶液，它们分别是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
中的各一种，某研究性学习小组探究“不用其它试剂即可鉴别”的方法。将试剂瓶分别编号为①、②、③。
⑴甲同学采用如下实验方案：
分别取样进行分组实验，现象如下表所示：
| |
③ |
② |
① |
| ① |
↑ |
↓ |
|
| ② |
↓ |
|
↓ |
| ③ |
|
↓ |
↑ |
根据实验现象得出结论：②试剂为 。
甲同学又做如下两个实验，鉴别①和③
请分析甲同学实验失败的可能原因： 。
⑵乙同学采用如下实验方案：
乙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：
请分析乙同学实验失败的可能原因： 。
⑶丙同学采用如下实验方案：
丙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：
根据实验现象得出结论：①试剂为 ，③试剂为 。
⑷丁同学参与甲、乙、丙三位同学的实验过程，发现当采用分组实验鉴别出②后，无需再进行任何实验操作，立即就可区分出另外两瓶试剂，他的方法是 。
为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度，某学习小组的甲、乙、丙三位同学经研究讨论，为减小实验的误差，分工协作如下：分别用等量的过氧化钠样品进行实验。
⑴甲同学采用如图实验装置，
甲同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积)，实验后量气管甲中气体的主要成分有 。
⑵乙同学采用如图实验装置，
乙同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为249 mL(已折成标准状况下的体积)，乙同学的实验中，所用NaOH溶液的作用是：
① ；
② 。
⑶丙同学用浓度为1.00 mol/L的标准盐酸滴定过氧化钠样品，应选用的玻璃仪器有：
。
从实验目的分析丙同学所采用的指示剂为 。丙同学实验完毕，从滴定管前后的示数得知消耗标准盐酸100.00 mL。
⑷利用上述实验数据，计算该过氧化钠样品变质的百分率为 。指导教师在批阅该实验小组的实验报告时，指出两点不足，可能引起实验误差：
① ；
② 。
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有 。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是 。
（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 |
BaCO3 |
BaSO4 |
Ca（OH）2 |
MgCO3 |
Mg（OH）2 |
| Ksp |
8.1×10一9 |
1.08×10一10 |
1.0×10一4 |
3.5×10一5 |
1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是 （填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。
③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。
某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式 。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号）
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。
B__________、D__________、E__________（填编号）
（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。
粤公网安备 44130202000953号