某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．
已知：
| |
密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
熔点（℃） |
| 环乙醇 |
0．96 |
25 |
161 |
难溶于水 |
| 环乙烯 |
0．81 |
﹣103 |
83 |
难溶于水 |
（1）制备粗品
将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从 口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ．
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
_____________________________________，
_____________________________________。
（2）A仪器的名称是____________________，
B仪器的名称是_____________________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________。
实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中必须用到的玻璃仪器有： 。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动。
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有 ；
偏小的有 ；
无影响的有 。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。
（1）滴定时应选用 作指示剂；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
| A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 |
| B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
| C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
| 实验编号 |
V(烧碱溶液)/mL |
V(HCl)/mL |
|
| 初读数 |
末读数 |
||
| 1 |
20.00 |
0.80 |
21.00 |
| 2 |
20.00 |
1.00 |
20.80 |
| 3 |
20.00 |
0.20 |
22.80 |
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）
（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：
准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，
根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
①v1>v2
②v1=v2
③v1<v2
防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。
根据上述操作过程，回答下列问题：
（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有 。
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）向溶液A中需要加入过量X，X是 ，发生反应的离子方程式为 。
（4）上述操作回收到的固体B是 ，晶体是 。（两空均写名称）
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
| 难溶电解质 |
CaCO3 |
CaSO4 |
| Ksp |
2.8×10－9 |
9×10－6 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④ 。
（1）步骤①所得悬浊液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
（3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用 。
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