利用氧化还原反应原理配平NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl在反应中 元素被氧化, 是还原产物。当反应中有0.3mol电子发生转移时,生成N2的体积(标准状况) L。
在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入________ mol C。
(1)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。(2)已知下列热化学方程式Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH1=-Q1 kJ/mol①Hg(l)+O2(g)===HgO(s) ΔH2=-Q2 kJ/mol②Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s) ΔH3=-Q3 kJ/mol③则Q3与Q1和Q2的关系式为:Q3=________。
过度排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在1 L固定体积的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0,经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)= ; (2)该反应的平衡常数表达式K= ;(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分);a.容器中压强不变 b.v正(H2)=v逆(H2O) c.混合气体中c(H2O)不变 d.c(CO2)=c(CH3OH)(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。a.升高温度 b.将CH3OH(g)及时液化抽出c.选择高效催化剂 d.再充入H2O(g)
某有机物X的分子式为C4H8O2,X在酸性条件下与水反应,生成两种有机物Y和Z,Y在铜催化下被氧化为W,W能发生银镜反应.(1)X中所含的官能团是________(填名称).(2)写出符合题意的X的结构简式____________________________________,________________________________________________________________________.(3)若Y和Z含有相同的碳原子数,写出下列反应的化学方程式:Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应________________________________________________________________________.W与新制Cu(OH)2反应________________________________________________________________________.(4)若X的某种同分异构体能使石蕊变红色,可能有________种.
牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题:(1)写出乳酸分子中官能团的名称:______、______。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式:_____________________________________________________。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式:_____________________________________________________。(4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成链状结构的物质,写出此生成物的结构简式:_____________________________________.