对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料。其结构如图所示。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
（1）PHBA的官能团的名称为_______。
（2）下有关PHBA的说法正确的是_______。
| A．PHBA的分子式为C7H6O2 | B．PHBA是一种芳香烃 |
| C．1mo1PHBA最多能与4mo1H2反应 | D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
（3）上述反应中属于取代反应的_______。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为_______。
（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为______ (只写一种）。
a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2
b.遇FeCL3 溶液显示特征颜色
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： ；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第 、 周期。
（4）氯元素在周期表中位于第 周期第 族。氯的最高价氧化物的化学式为 ，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）
HCl溶于水 电解熔融NaCl制Na
电解水分解生成O2和H2
（6）在下述反应中，属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基
(10分)
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： （3）A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
(14分)
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
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① |
② |
|
③ |
|
| 3 |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
④ |
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⑩ |
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（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
| |
|
(9分)
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
| 实验方案(I) |
实验现象(Ⅱ) |
答案（III） |
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| 实验方案I |
实验现象II |
||
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 |
A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 |
1 |
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| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
2 |
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| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
3 |
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| 4．镁带与2mol／L的盐酸反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
4 |
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| 5铝条与2mol／L的盐酸反应 |
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 |
5 |
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6．向 溶液中滴加 溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
6 |
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（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号 ，从实验结果可以得出的结论是 。
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